基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为
A.p区、第五周期、ⅠB族 B.ds区、第五周期、ⅠB族
C.d区、第四周期、ⅠB族 D.ds区、第五周期、Ⅷ族
高三化学单选题简单题
基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为
A.p区、第五周期、ⅠB族 B.ds区、第五周期、ⅠB族
C.d区、第四周期、ⅠB族 D.ds区、第五周期、Ⅷ族
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基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在( )
A.s区、第五周期、ⅠA族 B.ds区、第五周期、ⅠB族
C.d区、第四周期、ⅠB族 D.ds区、第五周期、ⅠA族
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下列说法正确的是( )
A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化
B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区
C. SO2和CO2都是直线形分子,其中心原子都是sp杂化
D. 电子由低能级跃迁至较高能级时,可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
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一种Ru配合物与g—C3N4复合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理示意图如图。
(1)Ru基态原子价电子排布式为4d75s1,写出该元素在元素周期表中的位置___,属于___区。
(2)HCOOH中σ键与π键的数目之比是___,HCOOH的沸点比CO2高的原因___。
(3)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol−1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__。
(4)已知和中所有原子均共面,其中氮原子较易形成配位键的是___(填“前者”或“后者”)。
(5)下列状态的氮、氧原子中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___(填序号,下同),最小的是___(填序号)。
A.氮
B.氧
C.氧
D.氧
(6)一种类石墨的聚合物半导体g—C3N4,其单层平面结构如图1,晶胞结构如图2。
①g—C3N4中氮原子的杂化类型是__;
②根据图2,在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元___;
③已知该晶胞的体积为Vcm3,中间层原子均在晶胞内部,设阿伏加德罗常数的值为NA,则g—C3N4的密度为__g·cm-3。
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据世界权威刊物《自然》最近报道, 选择碲化锆 (ZrTe5)为材料验证了三维量子霍尔效应, 并发现了金属-绝缘体的转换。Te属于ⅥA元素。回答下列问题:
(1)锆(Zr)的简化电子排布式为[Kr]4d25s2,锆原子中d轨道上的电子数是___,Zr2+的价电子排布图是___。
(2)O、Se、Te的第一电离能由大到小的顺序是___,H2O、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序是___。
(3)H2Te和CO2 均为三原子分子,但它们的键角差别较大,试用杂化轨道理论解释,理由是___。
(4) [Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一种配离子,其中的配位原子是___(填符号), 1个[Zr(C2H5O)2]2+离子中含共价键的数目是___。
(5)立方氧化锆是一种人工合成的氧化物,其硬度极高,可用于陶瓷和耐火材料,其晶胞结构如图所示。Zr原子的配位数是___。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为anm,则立方氧化锆的密度为___ g/cm3。
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下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A.位于同一轨道内电子的运动状态也不相同
B.位于 d 区和 ds 区的元素都是金属元素
C.前四周期未成对电子数最多的元素位于ⅥB 族
D.基态原子最外层电子排布为ns1 的元素均在ⅠA 族或ⅠB 族
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A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素,A的第一电离能介于镁和硫两元素之间,A单质晶体的晶胞结构如图2所示。B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2,C位于元素周期表的ds区,其基态原子不存在不成对电子。B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。
(1)A单质晶体属于__晶体(填晶体类型)。其原子杂化方式为__。
(2)B与C所形成化合物晶体的化学式__。
(3)B与C所形成化合物晶体的密度为ag/cm3,则B原子之间最近距离为__cm。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问题:
(1)基态S原子有__________种不同能量的电子,与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为____________________。
(2)H2O和H2S中,沸点较高的是__________,原因是___________________________________。
(3)CH4、NH3和H2O3种氢化物中,键角由大到小的顺序为_______________,其中NH3的VESEPR模型名称为____________。
(4)NO3-离子的几何构型为__________,NO3-离子的电子体有_____________(任写一种)。
(5)ZnS晶体结构有多种,其中一种晶体的晶胞结构如图所示,晶体中与S2-等距离且最近的S2-有_____个。已知该晶体的晶胞参数为anm,其密度为 ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为____________________________(用含字母a、ρ的表达式表示,列出计算式即可)。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:
①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________ ___(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是 。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为 ,该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中,含有的化学键是 。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取_____ 杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子,其中中心原子采取 杂化;通常情况下,该分子与水任意比互溶的主要原因是 。
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下列说法中不正确的是( )
A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素性质呈周期性的变化
B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区
D. 最外层电子数≤2的元素一定是金属元素
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