化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题：（已知：H2SO...

化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题：（已知：H2SO3： Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8 ； NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）　

（1）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_________性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________________________,所得溶液中c（H+）－ c（OH－）=___________________________（填写表达式）

（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如右图所示（电极材料为石墨）。

① 图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极；C口流出的物质是________。

②SO32－放电的电极反应式为______________________________。

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化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题：（已知：H2SO3： Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8 ； NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）

（1）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_________性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_______________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=_______________（填写表达式）

（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极；C口流出的物质是________。

②放电的电极反应式为_______________。

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雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:

（1）已知H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8，常温下，氢氧化钠溶液吸收SO2，若恰好生成NaHSO3，则溶液中c(SO32-)____c(H2SO3)（填 >、< 或 =）。

（2）已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+ O2(g)2NO(g)△H>0。恒温、恒压密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。

a．氮气、一氧化氮消耗速率相等　　　 b．N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

c．氧气的转化率不再变化　　　　　　　 d．混合气体的密度不再变化

（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

①若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为____。

②在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NO物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

（4）活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），一定条件下反应生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表:

①写出NO与活性炭反应的化学方程式___________

②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______（填序号）。

a．T1＞T2　　 b．T1＜T2　　　　 c．无法比较

（5）Li—SO2电池具有输出功率高且低温性能好等特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li+2SO2Li2S2O4，则充电时阳极的电极反应式____。

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25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列说法不正确的是

A. 300s未通O2时溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1

B. 400s时溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1

C. 600s时，溶液中c(H+)约为c(SO42－)2倍

D. 由图推知，H2O2氧化性大于O2

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物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：

（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。

a．溶液中离子浓度　 　　　　　 b．氨水的电离程度

c．水的离子积常数　　　　　　 d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量　　　　　　　　　　 （填“相同”或“不相同”），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知H2SO3⇌HSO3-+H+，Ka1；HSO3-⇌SO32-+H+，Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　 ）

A.pH=1.2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

B.常温下，=1000

C.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小

D.曲线3表示的微粒是SO32-

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弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据，请回答下列问题：

(1)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生的离子方程式为________；

(2)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液，则物质的量浓度最大的是________；

(3)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO－)，此时混合溶液的pH=____；

(4)已知：NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3，NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3，则HA酸性___HB的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）。

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磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

（1） 已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反应的离子方程式为_____________。

（2） 已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l)　　　 ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　　　 ΔH=－937 kJ·mol－1

则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_____________。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_______（填“ 增大”“ 减小”或“ 不变”，下同）； HF的平衡浓度__________。

（3）工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物 CO 可用于制备 H2，原理为

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　 ΔH。

①一定温度下，向 10 L 密闭容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 达到平衡时，测得 0～2 min 内用 CO2 表示的反应速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。则 CO的平衡转化率 α=________；该反应的平衡常数 K=______________。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO 的平衡体积分数（φ）与温度（T） 的关系如图所示。

则：该反应的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由为_______________。

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磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

（1）已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为___。

（2）已知：Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)⇌CaSO4(s)+H2O(l)　　 ΔH=-271kJ•mol-1

Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)⇌Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)　　 ΔH=-937kJ•mol-1

则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为___。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度___。

(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　　 ΔH。

①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH2O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol•L-1•min-1。则CO的平衡转化率α=___；该反应的平衡常数K=___。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的()=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”，下同)。a___1，理由为___。

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