常温下，浓度均为0.1mol•L－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1mol•L－1的N...

已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是

A. 用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

B. 用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积

C. 加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深

D. 常温下，稀释0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间

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常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL，滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ) 的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是

A. HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少

B. 当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大

C. 当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D. 当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)

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常温下，浓度均为0.1000 mol • L ^－1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol • L^-1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

B．酸性强弱：HX>HY>HZ

C．滴定酸HY可用酚酞作指示剂

D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（　　 ）

A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)

D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂

C．酸性强弱：HX>HY>HZ

D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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常温下，浓度均为0.1mol•L－1的两种一元酸HX和HY溶液，用0.1mol•L－1的NaOH溶液分别进行滴定，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述不正确的是

A. HX的酸性强于HY的酸性，且右图中m＜1

B. 当 =1时，若两溶液同时升高温度，则c(Y-)/c(X-)减小

C. HY电离程度：b点大于a点

D. 当两溶液均呈中性时，c(X－)= c(Y－)

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常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. 曲线II中，滴加溶液到20mL时:　 c(NH4+) >c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)

C. 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D. 若将a 和b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pH<7

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常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HX是强酸，HY是弱酸

B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时，

C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的pH均等于7

D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强

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常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是

A. 水解常数:X->Y-

B. a、b两点溶液混合后：c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-)

C. pH=7时,c(Y-)>c(X-)

D. 10.00mlL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

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常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是

A. 水解常数:X->Y-

B. 10.00 mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

C. pH=7时，c(Y-)>c(X-)

D. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)

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