某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水,装置如图所示。下列说法错误的是
A.好氧微生物电极N为正极
B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜
C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数
D.电极M的电极反应式为2OCN-6e+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H
高三化学单选题困难题
某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水,装置如图所示。下列说法错误的是
A.好氧微生物电极N为正极
B.膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜
C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数
D.电极M的电极反应式为2OCN-6e+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H
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微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A.负极反应为
B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
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某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-,某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。模拟装置如图所示(废水进、出口省略)。下列说法正确的是( )
A.膜1交换阴离子,膜2交换阳离子
B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同
C.X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
D.W处流出的溶液含1种溶质
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某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右下图所示①~④四个实验。下列推断正确的是
A. 废水含有Na+,不含K+ B. 废水含有SO42-和CO32-
C. 废水不含Fe3+,可能含Fe2+ D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是( )
A. 废水含有Na+,不含K+
B. 废水含有SO42-和CO32-
C. 废水不含Fe3+,可能含Fe2+
D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a.取10 mL该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取10 mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解,生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。
根据上述实验回答下列问题:
(1)该废水中一定不含有的离子有______________(填离子符号)
(2)实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要______________(填仪器名称)
(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式:______________
(4)该废水中,c(Al3+)=____________
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子:
离子 | |
阳离子 | Na+、Mg2+、X |
阴离子 | Cl-、SO、Y、NO |
请回答下列问题:
(1)离子X是______________(填化学式,下同),离子Y是__________________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________。
(3)写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: ___________________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
某环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究:
已知废水试样中可能含有下表中的离子:
离 子 | |
阳离子 | Na+、Mg2+、X、H+ |
阴离子 | Cl-、SO32-、Y、NO3- |
请回答下列问题:
(1)离子X是______________(填化学式,下同),离子Y是__________________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是____,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: 。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的几种离子.分别取三份废水进行如下实验:
I.进行焰色反应实验,火焰为无色.
Ⅱ.取100mL废水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀.
Ⅲ.取100mL废水,逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示.
请根据上述信息回答下列问题:
(1)该废水中一定不含有的离子是_______________.
(2)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器有:___________________.
(3)写出图中A→B反应的离子方程式:___________________.
(4)通过计算,该废水中_____________Cl﹣(填“含有”或“不含有”);
若含有,则c(Cl﹣)=_____________(若不含有,此问不必作答).
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某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子:
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
现对该废水样品进行以下研究:
Ⅰ.取少量的废水于试管中,观察颜色,嗅气味,与普通水明显不同;
Ⅱ.向试管中滴加浓盐酸,有少量的无色气体生成,气体遇空气立即变为红棕色;
Ⅲ.若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅳ.若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)该废水中一定含有的阴离子是 ,一定不含有的阳离子是 ;
(2)写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式(只写这一个): ;
(3)若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+,此时测得c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1,要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去,则应调节溶液pH约为 。(已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38)
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