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下列有关NaClO 和NaCl混合液的说法叙述不正确的为
A．NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性
B．用氢氧化钠溶液吸收Cl2 可得到该溶液
C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒
D．该溶液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，去污效果更佳
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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（ ）
A． NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性
B．用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液
C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒
D．该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳
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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是( )
A.该溶液与
、
、
可以大量共存B.该溶液显碱性的原因为
C.向该溶液中滴入少量
溶液，反应的离子方程式为：
D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生
，转移电子约为
个高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下列所陈述的事实与解释均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色
NaClO水解显碱性
B
收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅
生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
C
向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色
原溶液中一定含有Fe2+
D
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
发生了萃取
A.A B.B C.C D.D
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电解含ClO2的NaCl溶液可以获得消毒剂NaClO2，该工艺尾气吸收时的反应为2ClO2 + 2NaOH + H2O2 = 2NaClO2 + O2 + 2H2O。下列有关说法正确的是
A.电解时，化学能会转化为电能和热能
B.电解时，ClO2转化为ClO的反应发生在阳极
C.尾气吸收生成11.2 L O2时，H2O2失去1 mol电子
D.2H2O2(aq)=2H2O(l) + O2(g) ΔH＜0过程中的能量变化如图所示
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常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl﹣为0.2 NA
C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加7.1 g
D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO﹣约为0.1 NA
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常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A.当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B.当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA
C.当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
D.当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA
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常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B．当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA
C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA
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常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol·L-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A.当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B.当电子转移数目为0.2NA时，溶液质量增加14.2g
C.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-为0.2NA
D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO-为0.1NA
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常温下，将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A.当通入的Cl2为22.4L时，反应中电子转移数目为0.1NA
B.当溶液中Na+为0.4NA时，溶液中的Cl-一定为0.2mol
C.当电子转移数目为0.2NA时，生成NaCl0.2mol
D.当溶液质量增加7.1g时，溶液中Na+增加0.2NA
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、
、
可以大量共存
溶液，反应的离子方程式为：
，转移电子约为
个