碳、氮、氧是地球上丰富的元素。
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________。
(2)前四周期元素中,基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_________种。
(3)试判断NH3溶于水后,形成NH3·H2O的合理结构:_______(填字母代号),推理依据是____ ___________。
(4)H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是_________(填序号)。
a.微粒的空间构型 b.O原子的杂化方式 c.H—O—H的键角
(5)C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有__________个。
高三化学填空题困难题
碳、氮、氧是地球上丰富的元素。
(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________。
(2)前四周期元素中,基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_________种。
(3)试判断NH3溶于水后,形成NH3·H2O的合理结构:_______(填字母代号),推理依据是____ ___________。
(4)H2O分子与H+结合的过程中未发生改变的是_________(填序号)。
a.微粒的空间构型 b.O原子的杂化方式 c.H—O—H的键角
(5)C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有__________个。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【选修3:物质结构与性质】(15分)
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为 。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 (用元素符号表示)。
(3)Cu晶体的堆积方式是 (填堆积方式名称),其配位数为 ;往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是_____
A.[Cu (NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.[Cu (NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为正四面体
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为 。
(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氮、磷、砷是同族元素,请回答下列问题。
(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为:_____________(用元素符号表示)。
(2)氨水溶液中存在多种氢键,任意表示出其中一种:____________________。
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填序号)。
a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应
(4)氮原子间能形成氮氮三键,而砷原子间不易形成三键的原因:_____________________。
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。
①X的核外电子排布式为________________________。与同一个N3-相连的X+有______个。
②X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2+,则X2+与H2O之间的键型为_____。
③请画出[X(H2O)4]2+离子的结构式_________________(用元素符号写结构式)。
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自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁、铜等元素,它们可形成单质及许多化合物。回答下列问题:
(1)C、N、Si原子的第一电离能由大到小的顺序是____________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)与过量NaOH 反应生成亚磷酸氢二钠(Na2HPO3),则亚磷酸的结构式为________________________。
(3)某FexNy的晶胞结构如图-1所示,Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________________。
(4)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图3 所示,该物质中碳原子的杂化方式有___________,亚铁离子具有强还原性,从电子排布的角度解释其原因_______________。
(5)金刚石晶胞结构如图-4,立方BN结构与金刚石相似、硬度与金刚石相当。在立方BN晶体中,B原子与N原子之间共价键与配位键数目比为____________;每个N 原子周围最近且等距离的N原子数为_______________;如果阿伏加德罗常数近似取6×1023mol-1,立方BN的密度为ag·cm-3,摩尔质量为bg·mol-1,计算晶体中最近的两个N原子间距离是_________nm(用含a、b代数式表示)。
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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图: 。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。
A.甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的杂化方式
C.三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:
①该化合物的晶体类型为 。
②该化合物的晶体中存在的作用力有 。
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
E.氢键
F.配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析,CE分子中σ键与π键的数目比为 。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如表中元素G与元素B,原因是 。
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【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物。回答下列问题:
(1)氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可电离出H+和N3一。
①N3一的立体构型是 形:与N3一互为等电子体的一种分子是 (填分子式)。
②叠氮化物能与Co 3十形成,该配合物中心离子的配位数为 ;
基态钻原子的价层电子排布式为
(3)磷能形成多种含氧酸,某资料认为次磷酸的结构如图。按此结构,P原子采用的杂化方式为 ,次磷酸分子中键与键数目之比为 ,次磷酸属于 酸(填“强”或“弱,’),lmol次磷酸最多能与 mo1NaOH发生中和反应。
(4)己知钾的一种化合物KIC12受热可分解,倾向于生成晶格能更大的物质。则下列化学反应更易发生的是
(5)钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物,其中一种是面心立方结构,晶胞结构如下图所示。若该氧化物的密度是,则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为 pm(只要求列算式,不必计算出数值,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
(1)则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是___________________________________________。
(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3杂化。
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。
②M是含有________键(填”极性”或”非极性”)的________分子(填”极性”或”非极性”)。
③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因_________________________________。
④W分子的VSEPR模型的空间构型为________,W分子的空间构型为________。
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为________。
(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为________(填代号)。
a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为________。
③G2+离子的核外电子排布式为___________________________________________,G2+和N分子形成的配离子的化学式为________。
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蛋白质是构成生物体内的基本物质,蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫,同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题:
(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(2)N3-的立体构型是__________形;与N3-互为等电子体的一种分子是____________(填分子式)。
(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,配位化合物中的阳离子结构式为___________;SO42-中的硫原子杂化方式为_________;用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是____________。
(4)碲化锌晶体有两种结构,其中一种晶胞结构如图:
晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成__________体图形;与Te原子距离最近的Te原子有________个;若与Zn距离最近的Te原子间距为a pm,则晶体密度为__________g/cm3。(已知相对质量:Zn—65、Te—128)
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(1)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)
(2)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为;第二电离能(I2)B小于A的原因是 。
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
(3)已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示,分子中氧原子采取杂化;通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是。
(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系:
R3+ R(OH)3 [R(OH)4]-
①基态R原子的价电子排布式为________。
②[R(OH)4]-中存在的化学键是________。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键
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已知①~⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题:
(1)上述元素中属于d区的有:________(填编号)。
(2)②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)请根据等电子体原理,写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式:_____。
(4)⑧号元素在元素周期表中的位置是___,⑩号原子处于基态时核外电子排布式为____,已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5,则⑩与⑦形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为________,X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是___________,X分子中中心原子为________杂化,X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为______________。
(6)⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示,该物质的化学式为______________,若忽略Tl原子,则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样?______________。已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中晶胞边长为________ pm(只写计算式)。
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