熔化时需破坏共价键的晶体是
A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl
高三化学单选题简单题
熔化时需破坏共价键的晶体是
A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl
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下列说法不正确的是
A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B. 加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同
C. HCl、NaCl溶于水,破坏的化学健类型相同
D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
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下列说法正确的是
A. NaCl晶体溶于水,离子键被破坏,并与水分子形成水合钠离子等
B. 碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同
C. 1 mol SiO2晶体与1 mol CH4晶体中共价键的个数比为1 : 2
D. 在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2: 1
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下列说法正确的是
A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B.离子晶体中可能存在共价键, 而分子晶体中一定存在共价键
C.CO2与 SiO2 均为共价化合物,其固体熔化时,均破坏了分子间作用力
D.某物质熔点 1067°C, 易溶于水,其水溶液和熔融态均能导电,其晶体一定为离子晶体
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下列说法正确的是 ( )
A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高
B. Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键
C. SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
D. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
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下列说法正确的是( )
A. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键
C. SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
D. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
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下列说法不正确的是( )
A.HF的热稳定性很好,是因为HF分子间存在氢键
B.构成单质的分子内不一定存在共价键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.NaCl晶体熔化,需要破坏离子键
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下列说法正确的是
A.BF3和NCl3中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.金刚石和石英晶体的熔点差别大的主要原因是共价键键长不同
C.NaOH熔化的过程中,既破坏了离子键又破坏了共价键
D.常温常压下,H2O是液态,H2S是气态,说明H2O的热稳定性更好
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有关晶体结构的叙述中,错误的是( )
A.金刚石的网状结构中,最小的环上有6个碳原子
B.分子晶体熔化时,不破坏共价键;原子晶体熔化时,破坏共价键
C.在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此铜能导电
D.在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个
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有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
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