取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成A、B、C、D、E五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定):
实验序号 | A | B | C | D | E |
硝酸溶液体积 | 100ml | 200 mL | 300 mL | 400 mL | 500 mL |
剩余固体的质量 | 17.2 g | 8g | 0 g | 0 g | 0 g |
气体体积 | 2.24 L | 4.48 L | 6.72L | 7.84 L | 7.84 L |
(1)A组实验后17.2 g剩余固体为________,B组实验后8 g剩余固体为_______。(均填写化学式)
(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。
(3)若C组金属恰好反应完,则反应后溶液中的金属阳离子为:_____________ ,物质的量之比是:________________________________。
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将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol,V2=________ mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________ mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL、2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL、1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
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(14分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:
(1)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式________________________________________________。
(2)写出AB段反应的离子方程式__________________。B点的沉淀物的化学式为______________。
(3)求原混合物中AlCl3的物质的量____________,NaOH的质量________________。
(4)求Q点加入的HCl溶液体积.______________________。
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现有一种碱金属的碳酸盐(M2CO3)和碳酸氢钠组成的混合物,取其1.896 g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.800 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0.336 g。
(1)试通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
(2)有同学提出,通过简单的定性实验,也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么?
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有一包固体粉末是Fe2O3和Al2O3的均匀混合物。
(1)取4.22g样品,加入某浓度的盐酸100mL,恰好完全反应,该盐酸的物质的量浓度范围是:_____________________.。
(2)配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm3浓盐酸,浓盐酸的物质的量浓度为。(保留2位小数)
(3)另取4.22g样品,加入2.0 mol/ L盐酸90ml恰好完全反应,则n(Fe2O3)和n(Al2O3)的物质的量之比是________。
(4)另取2.11g样品,加入pH=0的硫酸150ml中,样品完全溶解。在反应后的溶液中,逐滴加入2mol/ L的NaOH溶液。
① 当滴入amL时,开始产生沉淀,则amL。
②当生成沉淀的物质的量为0.025mol时,滴加氢氧化钠溶液的体积为________mL。
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请按要求回答下列问题:
(1)已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_____________。
(2)25 ℃时,向0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH为________;当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为________(忽略溶液体积变化,已知lg 2.4=0.4,lg 7.7=0.9)。
(3)已知25 ℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag+)约为______ mol·L-1。
(4)已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=________。
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(1)标准状况下,1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧,若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.
①燃烧产物中水的质量为_________ g
②若原气体是单一气体,它的分子式为____________
(2)在100℃时,某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合,点燃后恰好完全反应,生成CO2与水蒸气体积为1:1.5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后,气体变为40ml。有机物的分子式为___________
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将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为: ;
(2)反应前A的物质的量浓度是: ;
(3)10s末,生成物D的浓度为 ;
(4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或 “不变”填空)。
编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 |
① | 降低温度 | |
② | 增大A的浓度 | |
③ | 使用催化剂 | |
④ | 恒容下冲入Ne(不参与体系反应) |
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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90 ℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:NH4HCO3在热水中会分解。
⑴Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是。
⑵Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是。运用化学平衡原理以及离子方程式简述该酸的作用。
⑶Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净,检验SO42-的操作是
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2 =2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是kg。
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工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下(杂质不与O2、盐酸反应):
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ①
FeS2+2HCl→ FeCl2+H2S↑+S↓ ②
2H2S+SO2→ 3S+2H2O ③
2NaOH+SO2→Na2SO3 +H2O ④
Na2SO3+SNa2S2O3 ⑤
通过分析上述反应,进行计算:
(1)若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿,并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气,按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________(计算结果保留3位小数)。
(2)若以上各步反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。
(3)若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%,其它反应的转化率均为100%,则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g(写出计算过程,计算结果保留1位小数)?
(4)若反应②、④的转化率为90%,其它反应的转化率均为100%,要制得Na2S2O3最多,则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少(写出计算过程,计算结果保留3位小数)?
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