已知:3H2+N2⇌2NH3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A.N2和H2的总能量一定大于NH3的总能量
B.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
C.N2和H2的总能量一定低于NH3的总能量
D.NH3的能量一定高于N2的能量
高三化学单选题简单题
已知:3H2+N2⇌2NH3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A.N2和H2的总能量一定大于NH3的总能量
B.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
C.N2和H2的总能量一定低于NH3的总能量
D.NH3的能量一定高于N2的能量
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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反应历程的能量变化如曲线I,说法正确的是
A.1molN≡N键能与3molH-H键能之和大于6molN-H键能,所以反应为放热
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ,则Q2>Q1
C.选择合适的催化剂,可以降低反应所需温度,Q1值也相应减少
D.2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和,所以反应需要高温
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一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内,c(H2)下降了0.75mol/L,下列说法不正确的是:
A.图中v1大于0.05 mol/(L·s)
B.氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)
C.10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)
D.其他条件不变,升高温度,v1增大,阴影面积减少
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一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内,c(H2)下降了0.75mol/L,下列说法不正确的是:
A.图中v1大于0.05 mol/(L·s)
B.氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)
C.10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)
D.其他条件不变,升高温度,v1增大,阴影面积减少
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合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.NH3的能量较低,比N2、H2更稳定
B.2NH3(g)→2N(g)+6H(g)-2346 kJ
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-92 kJ
D.加入催化剂,可以减小反应的热效应
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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,一定条件下体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B.时段Ⅰ,若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变
C.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
D.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法正确的是( )
A.达到平衡时N2、H2、NH3的含量一定相等
B.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,H2的浓度比原平衡的小
C.达到平衡时,升高温度,加快了逆反应速率,减慢了正反应速率,所以平衡向逆反应方向移动
D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率加快了,逆反应速率减慢了
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合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A. 反应体系中加入催化剂,会改变反应的热效应
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)+Q(Q>0)
D. 该反应是吸热反应
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已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= —92 kJ/mol,相关数据如下表。一定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是( )
H2(g) | N2(g) | NH3(g) | |
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
A.如图可表示合成氨过程中的能量变化
B.a的数值为391
C.Q1的数值为92
D.相同条件下,反应物若为2molN2和6molH2,放出热量Q2>2Q1
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